la propriété du silicium métallique
Le silicium fait partie des semi-métaux, anciennement appelés « silicium ». Le point de fusion est de 1420 degrés et la densité est de 2,34 g/cm3. Dur et cassant. Il est insoluble dans les acides à température ambiante et facilement soluble dans les alcalis. Les propriétés du silicium métallique sont similaires à celles du germanium, du plomb et de l’étain, et il possède des propriétés semi-conductrices. Le silicium est extrêmement abondant dans la croûte terrestre, juste derrière l'oxygène, et représente plus d'un quart du poids total de la croûte terrestre. dioxyde de siliciumou sous forme de silicate. Le minéral de silice le plus pur est le quartz ou la silice. Le silicium a deux allotropes : l'un est une poudre amorphe brun foncé qui est active et peut être brûlée dans l'air ; L’autre est un cristal aux propriétés stables (silicium cristallin). Généralement, la silice et le quartz sont utilisés dans le verre et d’autres matériaux de construction, et le quartz de haute qualité est utilisé pour fabriquer des alliages, des métaux et des monocristaux.
Description des produits
La classification du silicium métallique est généralement classée en fonction de la teneur des trois principales impuretés contenues dans la composition du silicium métallique : le fer, l'aluminium et le calcium. Selon la teneur en fer, aluminium et calcium du silicium métallique, le silicium métallique peut être divisé en 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 et d'autres qualités différentes.
Le silicium métallique est principalement composé de silicium et possède donc des propriétés similaires à celles du silicium. Il existe deux formes allotropiques de silicium : le silicium amorphe et le silicium cristallin. Le silicium amorphe est une poudre gris-noir qui est en fait également microcristalline. Le silicium cristallin a la structure cristalline et les propriétés semi-conductrices du diamant, point de fusion 1410 degrés, point d'ébullition 2355 degrés, dureté Mohs 7, fragilité. Le silicium amorphe est chimiquement actif et peut brûler violemment dans l'oxygène. Il réagit avec des non-métaux tels que l'halogène, l'azote et le carbone à haute température, et peut également réagir avec des métaux tels que le magnésium, le calcium et le fer pour former des siliciures.
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